氢氧化钙
氢氧化钙
氢氧化钙
氢氧化钙是一种白色粉末状固体。又名消石灰。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性：钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。 简介
氢氧化钙qing yang hua gai
分子结构图
产品名称： 氢氧化钙
颜色:白色粉末状固体.
溶解性：微溶于水。 放出少量的热
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如Ca(OH)2等。
腐蚀性：小
酸碱性：呈碱性
氢氧化钙
其粉尘或悬浮液滴对粘膜有刺激作用，虽然程度上不如氢氧化钠重，但也能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪乳化，从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、
刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。 最高容许浓度为5mg/m3。 吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%氯化铵溶液或0.01%CaNa-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
包装储运
用内衬聚乙烯塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。物理性质 细腻的白色粉末。相对密度2.24。在空气中吸收二氧化碳而成碳酸钙。溶于酸、铵盐、甘油，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物、器皿等物质有腐蚀作用。它的水溶液俗称石灰水。
水中溶解度随温度升高而降低
0℃ 0.18g 10℃0.17g
熟石灰溶解度曲线
20℃0.16g
30℃0.15g 40℃0.14g 50℃0.13g
60℃0.12g 70℃0.105g 80℃0.095g
90℃0.08g 100℃0.07g
质量标准 美国军用标准 O-C-110C （1984）
分子量 74.09
结构式 Ca(OH)2消耗定额 石灰消化法
石灰石（CaCO3 98%) 1.35
焦炭 0.18
化学性质
氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，生成碳酸盐和水。
氢氧化钙能跟某些酸反应，生成盐和水。
氢氧化钙能和某些盐反应，生成生成另一种碱和另一种盐。 其他相关
----------------------------------
日本 石灰消化法
生石灰（CaO 100%) 0.840
主要化学方程式有：
1.氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取少量烧碱。
2.氢氧化钙和二氧化碳的反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变浑浊的是CO2）。
3.不同量的氢氧化钙和碳酸氢钠的反应
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
4.工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）
工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量） 石灰浆（石灰浆，熟石灰即Ca（OH)2被抹在墙上，与CO2反应后变硬 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
5.氟化氢氨与氢氧化钙反应的化学方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
6.氯化镁和氢氧化钙反反应的化学方程式：
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
7.硝酸铵与氢氧化钙反应的化学方程式：
2NH4NO3+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+Ca（NO3）2
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=2NH3↑+2H2O+CaSO4（此过程最好在加热条件下反应）
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑(条件是高温)
8.氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱，由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的腐蚀性和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。
氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知，鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中
和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。
9.如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发现溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[CaCO3]继续反应生成碳酸氢钙。
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解，生成白色沉淀物碳酸钙。
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
10.氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中，因为虽然二氧化硅化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。 如果把氢氧化钙放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应： Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而硅酸钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中。
11.制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的)
12.初中需掌握的并不多：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
13.氢氧化钙还可以与氯气反应，生成漂白剂
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
其中Ca(ClO)2具有漂白作用，这个是高一才会学到的
临床应用
氢氧化钙的临床应用，主要应用于下面三方面：
第一，活髓切断术，活髓切断术的目的是切除有病变的冠部牙髓，保存安康的根部牙髓及牙髓的生机，维持了乳牙牙根的正常吸收和零落，促进年轻恒牙牙根的进一步发育和根尖孔的封锁。
第二，根尖诱导成形术，当年轻恒牙的牙根尚处于发育阶段的时分，由于某种缘由，如龋齿、畸形、外伤等，使牙髓坏死，牙根中止发育，致使根尖呈开放状态。关于此类患牙的治疗，曾使口腔科医生感到十分棘手，由于根管腔大，用常规扩挫根管的办法，要到达彻底的清创是十分艰难的，若要使根管紧密充填简直是不可能的。
本世纪六十年代以来，国外在这方面作了大量的研讨工作，改动了过去单纯机械充填的办法，而是促使根尖继续发育到达封锁根尖的新途径，取得了显著的效果。即先用药物促使根尖发育完成，使之封锁，然后再作根管充填。这就是所谓的根尖诱导成形术。目前比拟公认的效果较好的药物是含氢氧化钙的制剂。
第三，盖髓术，是用药物直接掩盖暴露的牙髓，以促进牙髓愈合和修复的治疗，通常适用于安康的新颖暴露牙髓。
目前氢氧化钙制剂在临床上的效果已被公认。
溶解度解析
大多数固体物质溶于水时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升高时，平衡有利于向吸热的方向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升高而增大，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，一般地说，它们的溶解度随着温度的升高而降低，例如氢氧化钙等。 对氢氧化钙的溶解度随着温度升高而降低的问题，还有一种解释，氢氧化钙有两种水合物
〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。
系统解释氢氧化钙的溶解度将在很大程度上超出初中课程的知识范围。离子化合物的溶解可大致分为两个过程。首先固体离子化合物与水亲和发生溶剂化作用（可简单的认为离子化合物先以“分子”的形式进入溶剂中），然后这些已进入溶剂的“分子”发生电离作用形成离子。
过程1（即电离过程）只能是一个吸热过程（可从系统的电势能的角度分析而知）。而过程2（即溶剂化过程）的热效应却不一定。
我们以固体Ca(OH)2溶于水为例。溶解前的体系是氢氧化钙固体和纯水。
对于过程2：Ca(OH)2（固体）+nH2O → Ca(OH)2.nH2O（溶液）的热效应主要取决于氢氧化钙是否与水作用形成配合物即Ca(OH)2.nH2O的形式（n的值取决于钙元素的空电子轨道数目和其他外部条件如温度条件等）。事实上氢氧化钙是能和水形成配和物的。而形成配合物的过程是一个放热过程。形成的配合可以发生过程2（即电离过程）：
Ca(OH)2.nH2O → Ca（H2O ）n2+ + 2 OH-
由于钙元素与水分子的配合过程的放热效应很大，它包含于过程1中，超过了过程1与过程2中其它有热效应的过程的影响，故氢氧化钙的溶解过程总的热效应是放热。温度升高将会使溶解平衡过程向相反方向移动，故而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。体系在溶解前后总的能量比较是溶解前大于溶解后。多余的能量以热能的形式放出。
氢氧化钙
氢氧化钙(灰钙粉),精细钙业氢氧化钙uw 氢氧化钙溶解度 用途 化学
式 实验取氢氧化钙 氢氧化钙(灰钙粉)别名俗称
1. 别名：消石灰，熟石灰
2. 主要成分：Ca(OH)2，分子量约为74.10
3. 生产方法：由氧化钙即生石灰加水消化后干燥、过筛、风选（或分级粉碎）而得成品。
4. 物化物性：微细的白色粉末，呈强碱性。置于空气中逐渐吸收二氧化碳而变成碳酸钙。微溶于水，能溶
于酸中。密度22.4g/cm3,其澄清的水溶液是无色无嗅的碱性透明液体，pH值12.4。
氢氧化钙(灰钙粉)实验的制取
取一小块生石灰（CaO），放入烧杯内，加入少量水，观察发生的现象，并用手触摸烧杯外壁。再加较多
的水，观察它的溶解情况。
氧化钙和水反应，放出热量，生成物是氢氧化钙。氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。
CaO+H2O→Ca(OH)2
氢氧化钙的物理性质
氢氧化钙是白色粉末状，微溶于水，它的水溶液称为石灰水，对衣服、皮肤有腐蚀作用。
氢氧化钙的化学性质
1．氢氧化钙和酸碱指示剂的作用
石灰水能使紫色的石蕊试液变成蓝色；使无色的酚酞试液变成红色。
2．氢氧化钙和某些非金属氧化物的反应
二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，这是因为生成了白色的碳酸钙沉淀。
Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O
利用这个反应可以鉴定什么物质的存在？
3．氢氧化钙能和酸发生中和反应
盐酸、稀硫酸都能使滴入酚酞的石灰水的红色逐渐消失，这说明发生了以下化学反应。
2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O
4．氢氧化钙能和某些盐发生反应
往碳酸钠溶液中滴入石灰水，会出现白色沉淀。
Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH
工业上曾用Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH的反应制取氢氧化钠。
往氯化铁溶液中滴入石灰水会出现红褐色沉淀。
2FeCl3+3Ca(OH)2→2Fe(OH)3↓+3CaCl2
氢氧化钙的用途
氢氧化钙在工农业生产上的用途广，工业上用它制造漂白粉，建筑业上用它配制“三合土”（由石灰、粘土、砂子混合而成）。用熟石灰和硫黄共煮制成的“石硫合剂”，用熟石灰和胆矾配制而成的“波尔多液”是农业上
常用的、很有效的杀菌剂。农业上还用熟石灰来降低土壤的酸性。
氢氧化钙溶解度 用途 化学式
氢氧化钙(灰钙粉)［Ca(OH)2］俗称熟石灰或消石灰，是建筑业不可缺少的材料.氢氧化钙是白色粉末状，微溶于水，它的水溶液称为石灰水，对衣服、皮肤有腐蚀作用氢氧化钙具有碱的通性。它的碱性或腐蚀性都比氢氧化钠弱，可以说是一种中强性碱，这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和硫酸铜水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和蔬菜的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的
二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。 氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在化学实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和糖浆里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖
的酸味。
氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱
氢氧化钙
氢氧化钙
1305-62-0 CAS号:
氢氧化钙 英文名称: Calcium hydroxide
英文同义词: calvit;limbux;limoid;Ca(OH)2;biocalc;Edelwit;Kemikal;
Trulime;bellmine;limemilk
中文名称: 氢氧化钙
中文同义词: 熟石灰;消石灰;苛石灰;农用石灰;氢氧化钙;氫氧化鈣;石灰,
氧化钙;熟(消)石灰;石灰浆,石灰乳;消石灰,熟石灰
CBNumber: CB9853016
分子式: CaH2O2
分子量: 74.09
MOL File: 1305-62-0.mol
氢氧化钙 化学性质
熔点 : 580 °C
沸点 : 2850 °C
2.24 g/mL at 25 °C(lit.)
Store at RT.
1.65 g/L (20 ºC)
Air Sensitive
14,1673
Stable. Incompatible with strong acids.
1305-62-0(CAS DataBase Reference) 密度 : 储存条件 : 水溶解性 : 敏感性 : Merck : 稳定性: CAS 数据库: NIST化学物质信息: Calcium dihydroxide(1305-62-0)
EPA化学物质信息: Calcium hydroxide (Ca(OH)2)(1305-62-0)
安全信息
危险品标志 : Xi,C
41-34
26-39-45-36/37/39-27
3262
1
EW2800000
34 危险类别码 : 安全说明 : 危险品运输编号 : WGK Germany : RTECS号: F :
PackingGroup : III
1305-62-0(Hazardous Substances Data) 毒害物质数据: 氢氧化钙 MSDS
氢氧化钙 性质、用途与生产工艺
水中溶解度(g/100ml)
不同温度(℃)时每100毫升水中的溶解克数:
0.189g/0℃;0.182g/10℃;0.173g/20℃;0.16g/30℃;0.141g/40℃
0.121g/60℃;8.6×10-2/80℃;7.6×10-2/90℃
鉴别试验
将试样与3～4倍量的水混合，形成均匀的糊状物，静置澄清后，其透明的上清液对石蕊呈碱性。 取试样1g与20ml水混合，加足够的醋酸以形成溶液，其钙盐试验(IT-10)呈阳性。
含量分析
精确称取试样约1.5g，移入一烧杯，逐渐加人稀盐酸试液(TS-117)30ml。
待完全溶解后，移入一500ml容量瓶中，充分冲洗烧杯，洗液并入容量瓶中，再用水稀释至刻度， 混匀。取此液50.0ml于适当的容器内，加水50.0ml。在搅拌下(最好用磁性搅拌器)，
经50ml滴定管加入0.05mol/L EDTA二钠约30ml，再加15ml氢氧化钠试液(TS-224)和
300mg羟基萘酚蓝指示剂，继续滴定至蓝色终点。
每mL 0.05mo1/L EDTA二钠相当于氢氧化钙3.705mg。
毒性
ADI不作限制性规定(FAO/WHO，2001)．
LD507300mg/kg(小鼠，经口)。
有腐蚀性，比生石灰弱。
GRAS (FDA，§182．1205，§184．1205，2000)。
毒性
其粉尘或悬浮液滴对黏膜有刺激作用，能引起喷嚏和咳嗽，和碱一样能使脂肪皂化，
从皮肤吸收水分、溶解蛋白质、刺激及腐蚀组织。吸入石灰粉尘可能引起肺炎。
最高容许浓度为5 mg/m3。吸入粉尘时，可吸入水蒸气、可待因及犹奥宁，在胸廓处涂芥末膏； 当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5％氯化铵溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，
然后将0.5%地卡因溶液滴入。工作时应注意保护呼吸器官，穿戴用防尘纤维制的工作服、手套、 密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。
使用限量
GB 2760—96：加工助剂，GMP。
FAO/WHO(1984)：奶油和乳清奶油，2g/kg(仅用于调节Ph值，以无水物计)；
葡萄汁及其浓汁(以物理方法防腐者)、配制婴儿食品、食用酪蛋白酸盐，按GMP。
日本规定的最高用量为1.84%(钙1%)。
食品添加剂最大允许使用量最大允许残留量标准
添加剂中文允许使用该种添加剂的食添加剂功能 最大允许使用量最大允许残留量（g/kg）
名称
氢氧化钙
氢氧化钙
氢氧化钙
氢氧化钙 品中文名称 食品 （g/kg） 食品工业用加工/ 助剂 一般应在制成最后成品之 前出去，有规定食品中残留孕产妇（乳母）配方食品 酸度调节剂 婴儿配方食品、较大婴儿酸度调节剂 和幼儿配方食品 乳粉（包括加糖乳粉）和酸度调节剂
奶油粉及其调制产品 按生产需要适量 使用 按生产需要适量 使用 按生产需要适量 使用
化学性质
细腻的白色粉末
用途
用于制漂白粉、硬水软化剂和自来水消毒澄清剂及建筑工业等
用途
用于制药。可作橡胶、石油工业添加剂，用于润滑油中可防止结焦、油泥沉积、中和防腐。还可作硬水剂、制酸剂等。
用途
用作分析试剂、二氧化碳吸收剂，也用于有机合成
用途
用于制漂白粉、硬水软化剂、脱毛剂、消毒剂、止酸剂、收敛剂和各种钙盐
生产方法
石灰消化法将石灰石在煅烧成氧化钙后，经精选与水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氢氧化钙料液经再经离心脱水，于150～300℃下干燥，再筛选(120目以上)即为氢氧化钙成品。其
CaCO3→CaO+CO2↑
CaO+H2O→Ca(OH)2
类别
农药
毒性分级
低毒
急性毒性
口服-大鼠 LD50: 7340 毫克/公斤; 口服-小鼠 LD50: 7300 毫克/公斤
刺激数据
眼睛-兔 10 毫克 重度
可燃性危险特性
不燃， 但为公害尘
储运特性
库房低温通风干燥
灭火剂
水, 二氧化碳, 泡沫, 干粉 职业标准
TWA 5 毫克/立方米
氢氧化钙
氢 氧 化 钙 的 性 质
1.Ca（OH）2的俗称是（ ）
A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、大理石
2.下列各组物质属于同种物质的是（ ）
A、烧碱、火碱、苛性钠 B、大理石、石灰石、金刚石
C、熟石灰、消石灰、石灰石 D、氯化氢、盐酸、氢氯酸
3.长时间暴露在空气中，溶液质量会减少的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钙溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液
4.长时间暴露在空气中，固体质量不会增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钙固体 C、木炭 D、氧化钙
5.下列物质可用于改良酸性土壤的是（ ）
A、生石灰 B、烧碱 C、硫酸 D消石灰
6.下列物质的用途中不正确的是（ ）
A、利用熟石灰降低土壤的碱性 B、建筑上利用熟石灰制三合土
C、氢氧化钠可用于制造肥皂 D、利用固体氢氧化钠干燥氢气
7.能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是（ ）
A、石蕊试剂 B、碳酸钾溶液 C、氧化铁 D、硝酸银溶液
8.碳酸钠溶液中滴入石灰水后，出现的现象是（ ）
A、红褐色的沉淀 B、蓝色的沉淀 C、白色的沉淀 D、冒出小气泡
9.下列反应要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸
C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸
10.在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的碱性有明显改变的是（ ）
A．通入CO2 B．加入生石灰C．加入HCl D．加入CuSO4溶液
11.在袋装饼干的包装中，常装一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）
A、石灰石 B、熟石灰 C、生石灰 D、烧碱
12.下列物质中，与水能发生化学反应，且同时放出热量的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．食盐
13.下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（ ）
A．用硫酸除去铁钉表面的铁锈：FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4+2H2O
C．实验室制备二氧化碳：CaCO3 + H2SO4= CaSO4 + CO2 + H2O
D．氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
1
14.下列各组物质间是否发生反应，需要借助酸碱指示剂来判断的是（ ）
A．碳酸钠和稀盐酸 B．氧化铁和稀盐酸
C．氧化钙和水 D．氢氧化钙溶液和稀盐酸
15.下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化
的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液
16.只用一种试剂就能区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（ ）
A.无色酚酞试液 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液
17.下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（ ）
A.稀盐酸 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜 D.酚酞试液
18.下列物质能用于治疗胃酸过多的药品的是（ ）
A、NaOH B、Ca（OH）2 C、Al（OH）3 D、CO2
19.氢氧化钙的化学式_________，俗名：_____________、_____________
20.氢氧化钙是_______色________态，________溶于水。
21.用石灰浆新抹的墙往往会“变潮（或冒汗）”，日久则变硬，其原因是（用化
学方程式表示）：_________________________________________。
22.为什么实验室检验CO2用氢氧化钙溶液，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？
_________________________________________________________________
23.氢氧化钙的用途：______________、______________
24.氧化钙与水反应生成氢氧化钙__________________________________氧化钙俗称________，氧化钙与水反应____（“会”“不会”）放出大量的热
25.小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有现象出现，小强判断
该药品已变质。
（2
26.图5是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该 图回答
(1)属于碱的是
(2)可作食品干燥剂的是 。
(3)可以用于改良酸性土壤的是______________________。
(4)写出图中涉及的化学反应方程式___________________________________、 ______________________________、_______________________________。 2
氢氧化钙MSDS
一、 理化特性：
二、 危险性概述：
1、 危险性类别：腐蚀性/刺激性
2、 GHS-分类：皮肤刺激(类别2)；严重眼睛损伤(类别1)；特异性靶器官
系统毒性（一次接触）(类别3)；呼吸系统急性水生毒性(类别3)。 3、 图标或危害标志
警示词 危险
4、 危险信息：造成皮肤刺激；造成严重眼损伤；可能引起呼吸道刺激；
对水生生物有害。
5、 预防措施：避免吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾； 操作后彻底清
洁皮肤；只能在室外或通风良好之处使用；避免释放到环境中；戴护目镜/戴面罩；戴防护手套。
三、 急救措施
1、 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，先用植物油或矿物油清洗。用大
量流动清水冲洗至少15分钟。就医。
2、 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至
少15分钟。就医。
3、 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，
给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
4、 食入：切勿给失去知觉者通过口喂任何东西。 用水漱口。 请教医
生。
四、消防措施
1、危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。
2、灭火方法与灭火剂：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。用水雾,抗乙醇泡沫,干粉或二氧化碳灭火。
3、灭火注意事项及措施：灭火时，应佩戴呼吸面具（(符合MSHA/NIOSH要求的或相当的)）并穿上全身防护服。在安全距离处、有充足防护的情况下灭火。防止消防水污染地表和地下水系统。 五、泄漏应急措施
1、作业人员防护措施：使用个人防护用品。 避免粉尘生成。 避免吸入蒸气、烟雾或气体。 保证充分的通风。人员疏散到安全区域。 避免吸入粉尘。
2、泄漏化学品的收容、清除方法及处置材料：应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，
小心扫起，若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。收集和处置时不要产生粉尘。扫掉和铲掉。放入合适的封闭的容器中待处理。 六、操作处置与储存
1、操作注意事项：避免接触皮肤和眼睛。避免形成粉尘和气溶胶。在有粉尘生成的地方,提供合适的排风设备。
2、储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 七、个体防护
1、呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤 离时，应该佩戴空气呼吸器。 2、眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 3、皮肤和身体防护：穿连衣式胶布防毒衣。 4、手防护：戴橡胶手套。 七、稳定性和反应性 1、稳定性：无资料。 2、不相容的物质：强酸。 3、应避免的条件：无资料。 4、危险反应：无资料。 八、废弃处置 1、废弃处置方法
产品：将剩余的和不可回收的溶液交给有许可证的公司处理。与易燃溶
剂相溶或者相混合，在备有燃烧后处理和洗刷作用的化学焚化炉中燃烧 受污染的容器和包装：按未用产品处置。 九、运输信息
1、包装方法：无资料。 2、运输注意事项
起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不 损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。运输车船必须彻底清洗、消毒，否则不得装运其它物品。
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