一：强碱滴定强酸，用甲基橙做指示剂，颜色怎么变
甲基橙遇酸显红色，遇碱变黄色，所以变橙色就可以了！
二：甲基橙为什么有碱色？
碱色并非“碱性条件下的颜色”而是“pH大于变色范围时的颜色”
比如酚酞酸色即为无色(pH<8)，碱色即为红色（pH>10）
三：用0.1000mol/lNaOH滴定25.00ml0.1000mol/l HCl，以甲基橙为指示剂，滴定到PH＝4为终点，终点误差为多少
-0.2%，
计算方式：0.1000mol/l HCl [H+初]=0.1mol/l
PH=4 [H鼎末]=0.0001mol/l
滴定比例为1:1，所以滴定终点时体积大致扩大一倍,而氢离子有剩余，终点误差为负
所以终点误差= -2[H+末]/[H+初]=-0.2%
四：重氮离子进攻如图所示的化合物，发生偶联反应时，为什么是羟基的邻位，而不是氨基的邻位
同时具有氨基和羟基的萘的衍生物与重氮盐进行偶联反应时，PH值对反应位置选择很重要，例如： PH=5~7弱酸性，在氨基的邻位发生，PH=8~9，为弱 碱性，酚以酚氧负离子存在，这个环活泼，在羟基的邻位发生反应。
这里的条件pH=9，当然是羟基的邻位为主。
五：室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A．甲基橙显黄色的溶液：AlO2-、HCO3-、Na+、K+
A．甲基橙显黄色，pH＞4.4，可能为酸性或碱性溶液，酸溶液中不能大量存在AlO2-、HCO3-，且AlO2-促进HCO3-的电离，不能共存，故A错误；B．c（H+）=1×10-1mol?L-1的溶液，显酸性，IO3-与I-发生氧化还原反应生成I2不能共存，故B错误；C．因溶液不显电性，各离子物质的量浓度相等，不遵循电荷守恒，故C错误；D．均为无色离子，且均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．
六：利用碳-氮偶联反应合成新物质是有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可以由以下合成路线获得：（1
（1）由结构简式可知化合物Ⅰ的分子式为C10H11NO2或C10H11O2N，化合物Ⅰ中含有苯环、醛基和碳碳双键，都可与氢气发生加成反应，则1mol化合物Ⅰ可与5mol氢气发生加成反应，故答案为：C10H11NO2或C10H11O2N；5；（2）化合物Ⅰ含有醛基，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，反应的方程式为，故答案为：；（3）化合物Ⅳ含有羧基、酯基，都可与氢氧化钠反应，反应的方程式为，故答案为：；（4）①1mol该有机物与足量的银氨溶液可得到4mol Ag，说明分子中含有2个醛基，②属于有碱性的芳香族化合物，应含有氨基，核磁共振氢谱中的峰面积比为6：2：2：1，说明有4中H原子，则对应的同分异构体为 或 ，故答案为： 或 ；（5）Ⅲ与甲醇发生酯化反应生成Ⅳ，由Ⅳ的结构简式可确定Ⅲ的结构简式为，故答案为：；（6）反应①的特点是碳-氮偶联反应，同时生成HX，生成的有机化合物Ⅵ的结构简式为，故答案为：．
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