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二:为了测定黄铜(铜、锌合金)组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入稀硫酸至刚好不再产生
设要生成0.1g氢气需要锌的质量为x则:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2x 0.1g65x=20.1gx=3.25g,铜质量为:10g-3.25g=6.75g,所以样品中铜的质量分数:6.75g10g×100%=67.5%.故答案为:样品中铜的质量分数67.5%
三:为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成,某研究性学习小组称取该样品10g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好
(1)67.5%(1分) (2)50g (1分) (3)约15.15%(2分) 分析:由图示可知生成氢气的质量为0.2g,根据氢气算出锌的质量,再用样品的质量减去锌的质量算出铜的质量,再计算质量分数.设要生成0.2g氢气需要锌的质量为X则:Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 2X 0.2g根据: = 解得X=6.5g,铜质量为:20g-6.5g=13.5g,所以样品中铜的质量分数: ×100%=67.5%.(2) = ,y=50g(3) = ,z=8.05g所得溶液的溶质质量分数为: ×100%≈15.1%答:(1)样品中铜的质量分数为67.5%;(2)消耗硫酸溶液的质量为50g;(3)所得溶液的溶质质量分数为15.1%.故答案为:67.5% 50g 约15.15%点评:本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算,难度较大.计算所得溶液质量时,要注意:①不能把铜的质量计算在所得溶液中;②不能把生成氢气的质量计算在所得溶液中
四:为了测定黄铜屑(有锌和铜形成的合金)样品组成,甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应(稀硫酸的
(1)从甲、乙、丙三位同学取稀硫酸的体积及残留金属的质量分析,丙同学取用硫酸过量。所以,16.0g黄铜屑中锌的质量为:16.0g-9.6g=6.4g(2)设甲同学消耗硫酸的质量为x Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 9816.0g-13.4g xx=98×(16.0g-13.4g)/65=3.92g稀硫酸的溶质质量分数为: 丁同学消耗锌的质量分数为:24.0g-16.2g=7.8g设:丁同学实验消耗H 2 SO 4 的质量为yZn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑65 987.8g yy=11.76g所以,丁同学取用稀硫酸的质量为11.76g/20.9%=56.27g体积为:56.27g÷1.17g/mL=48 mL答:(1)16.0g黄铜屑中锌的质量为6.4g(2)丁同学所加稀硫酸的体积为48mL